| Γλώσσα : |
|
| Εγκυκλοπαίδεια της κοινότητας |Εγκυκλοπαίδεια Απαντήσεις |Υποβολή ερωτήματος |Λεξιλόγιο Γνώση |Ανεβάστε τη γνώση |
Μεταλλικό νάτριο |
 |
|
Μεταλλικού νατρίου παράγεται με την ηλεκτρόλυση του υδροξειδίου του νατρίου το 1807, η αρχή αυτή χρησιμοποιείται στη βιομηχανική παραγωγή το 1891 ήταν έτοιμος να πετύχει. Ηλεκτρόλυση χλωριούχου νατρίου το 1921 έκανε βιομηχανικές μεθόδους για την επίτευξή του. Από νατρίου σημαντικές εφαρμογές στις σύγχρονες τεχνολογίες, αυξάνει σημαντικά την απόδοση. Επί του παρόντος, τα περισσότερα από τα νατρίου σε βιομηχανική μέθοδος παραγωγής είναι ηλεκτρόλυση χλωριούχου νατρίου, και μερικά εξακολουθούν να χρησιμοποιούν τη μέθοδο της ηλεκτρόλυσης του υδροξειδίου του νατρίου.Σύντομη εισαγωγή Μεταλλικό νάτριο είναι το 1807 David λαμβάνεται με ηλεκτρόλυση υδροξειδίου του νατρίου, η αρχή αυτή εφαρμόζεται σε βιομηχανική παραγωγή, σε περίπου 1891, ήταν μια επιτυχία. Ηλεκτρόλυση χλωριούχου νατρίου το 1921 έκανε βιομηχανικές μεθόδους για την επίτευξή του. Από νατρίου σημαντικές εφαρμογές στις σύγχρονες τεχνολογίες, αυξάνει σημαντικά την απόδοση. Επί του παρόντος, τα περισσότερα από τα νατρίου σε βιομηχανική μέθοδος παραγωγής είναι ηλεκτρόλυση χλωριούχου νατρίου (άλας ηλεκτρόλυσης), λίγες μέθοδοι εξακολουθούν να χρησιμοποιούνται στην ηλεκτρόλυση του υδροξειδίου του νατρίου (ηλεκτρόλυση αλκαλικού). Ηλεκτρόλυση χλωριούχου νατρίου συνήθως διεξάγεται σε ένα σύστημα μεταλλικού νατρίου στο κύτταρο. Ηλεκτρόλυση τετηγμένου χλωριούχου νατρίου που απαιτείται, το σημείο τήξεως του χλωριούχου νατρίου ήταν 801 ℃, τεχνικά δύσκολο. Όταν η επιθυμητή θερμοκρασία τήγματος περίπου 580 ℃ κλάσμα μάζας 40% και 60% χλωριούχο νάτριο ευτηκτικής σύνθεσης (δηλ., δύο ή περισσότερες ουσίες του μείγματος που σχηματίζεται από το χαμηλότερο σημείο τήξεως), η ηλεκτρολυτική ελαττωμένη θερμοκρασία, μειώνοντας έτσι την πίεση ατμών του νατρίου. Ηλεκτρόλυση, αέριο χλώριο που απελευθερώνεται στην άνοδο όταν το ρεύμα διαμέσου του τηγμένου μεταλλικού νατρίου και μεταλλικού ασβεστίου μειώνεται ενώ επιπλέει στην κορυφή του τηγμένου άλατος στην κάθοδο, από το σωλήνα υπερχείλισης. Ψύξη του τηγμένου μίγματος μετάλλου σε 105 ~ 110 ℃, μεταλλικό ασβέστιο προς καταβύθιση κρυστάλλων με διήθηση, το μεταλλικό νάτριο μπορεί να διαχωριστεί με το μεταλλικό ασβέστιο. Φύση Φυσικές Ιδιότητες Soft ασημί-λευκό μέταλλο, νάτριο είναι πολύ μαλακό, μπορείτε να κόψετε με ένα μαχαίρι ευκολότερη. Μετά την κοπή του δέρματος, μπορεί να δει με ένα ασημί-λευκή λάμψη μεταλλικού νατρίου. Το νάτριο είναι ένας καλός αγωγός της θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας. Πυκνότητα 0.97g/cm3 νάτριο, από την πυκνότητα του νερού (1.0) είναι μικρή, το σημείο τήξεως του νατρίου είναι 97,81 ℃, το σημείο ζέσεως είναι 882,9 ℃. Lab μεταλλικό νάτριο είναι συνήθως αποθηκεύονται σε υγρή παραφίνη, τα προηγούμενα βιβλία, είπε νάτριο, κάλιο αποθηκεύονται σε κηροζίνη είναι λάθος! Η μερική πίεση του τύπου σύμφωνα με Dalton, το οξυγόνο του αέρα θα εισέλθουν στην υγρή παραφίνη, υγρή παραφίνη, αν το οξείδιο νατρίου είναι επίσης αργή. Χημικές ιδιότητες Το εξωτερικό στρώμα των ατόμων νατρίου μόνο ένα ηλεκτρόνιο, είναι εύκολο να χάσει. Έτσι, η χημική φύση του νατρίου είναι πολύ ζωηρή, κυρίως στην: Μία αντίδραση του νατρίου με το οξυγόνο Προκύπτουν σε κανονική θερμοκρασία: 4Na O2 = 2Na2O Όταν συμβαίνει ανάφλεξη: 2Ν O2 == Na2O2 (υπεροξείδιο του νατρίου) και Na O2 == NaO2 (νάτριο υπεροξειδίου) 2 αντιδράσεις. Νάτριο και Αμέταλλα Επιπροσθέτως να μιλήσουν απευθείας με τις ενώσεις του νατρίου Cl2, αλλά και με πολλές άλλες μη-μεταλλικές ενώσεις άμεσα Έκρηξη σημειώθηκε άμεσα με ενώσεις του θείου 2Na S Na2S == Αντίδραση 3. Νάτριο με νερό 2Na 2 H2O = 2NaOH H2 ↑ Νατρίου είναι χημικά αντιδραστικές, στη φύση, έτσι ώστε να μην μπορούν να υπάρχουν σε ελεύθερη κατάσταση, ως εκ τούτου, στο εργαστήριο συχνά αποθηκεύονται σε νάτριο σε υγρή παραφίνη. Εκτός Εργαστήριο, θα πρέπει να αποθηκεύσετε σε υγρή παραφίνη. Σημειώστε ότι η φιάλη να σφραγίζονται και φυλάσσονται σε δροσερό μέρος. Βιομηχανική κηροζίνη ή ντίζελ έγκλειστα σε μεταλλικά βαρέλια. Αλλά μερικοί δεν είναι τόσο υγρή παραφίνη περιτύλιγμα και στη συνέχεια συσκευάζονται με παραφίνη. Χρήση Μεταλλικού νατρίου για ένα σημαντικό μέρος της την παρασκευή ενός antiknock - τετρααιθυλιούχος μόλυβδος, το οποίο μπορεί να μειώσει τη βενζίνη κτύπων για τη μείωση του θορύβου συμβαίνει όταν η βενζίνη σε μια μηχανή βενζίνης είναι συνήθως τετρααιθυλιούχος μόλυβδος έτσι. αιθυλοχλωριδίου με μεταλλικό νάτριο και κράματα μολύβδου (μόλυβδος νατρίου Qi) και έκανε να αντιδράσουν. 4C2H5Cl 4 Na Pb == (C2H5) 4PB 4 NaCl Από μέταλλο νατρίου ενώσεως του τιτανίου, ζιρκόνιο, νιόβιο, ταντάλιο και άλλα μεταλλικά στοιχεία, για παράδειγμα, να τους εκτοπίσει: ΤίΟΙ4 4 == Na Ti 4 NaCl Νιόβιο και ταντάλιο είναι συνήθως μέσα σε ένα ορισμένο είδος συμβιωτική ορυκτών, συνήθως διαχωρίζονται από την πρώτη φθορίου, μεταλλικό νάτριο και στη συνέχεια χρησιμοποιήστε την αντικατάσταση του νιόβιο και το ταντάλιο. NbF5 5 Na == Αριθμός 5 NaF ΤΑΓ5 5 Na Ta == 5 NaF Επίσης, για την παρασκευή των ενώσεων νατρίου όπως υπεροξείδιο του νατρίου. Νατρίου και καλίου σύνθεση του κράματος είναι ένα υγρό σε κανονική θερμοκρασία για FBR ως ρευστό μεταφοράς θερμότητας. Ακολουθεί ένας κατάλογος πολλών σημείο τήξεως του κράματος νατρίου-καλίου. |
| Χρήστης Ανασκόπηση | Όλα Ανασκόπηση [ 1 ]>>> |
| ||||
