| Γλώσσα : |
|
| Εγκυκλοπαίδεια της κοινότητας |Εγκυκλοπαίδεια Απαντήσεις |Υποβολή ερωτήματος |Λεξιλόγιο Γνώση |Ανεβάστε τη γνώση |
Ισοζύγιο οξυγόνου |
|
Η έννοια της ισορροπίας του οξυγόνου Από την στοιχειακή σύνθεση, το εκρηκτικό είναι συνήθως κατασκευασμένα από άνθρακα (C), το υδρογόνο (Η), οξυγόνο (Ο), άζωτο (Ν) αποτελείται από τέσσερα στοιχεία. Όπου ο άνθρακας, το υδρογόνο είναι εύφλεκτο στοιχεία, το οξυγόνο είναι το στοιχείο καύσεως, ένα εκρηκτικό φορέας οξυγόνου. Διαδικασία Dynamite έκρηξη είναι ουσιαστικά το στοιχείο εμφανίζεται με την καύση των καύσιμων στοιχείων των εξαιρετικά ταχεία και βίαιες αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Τα αποτελέσματα της αντίδρασης είναι το οξυγόνο και οι ενώσεις του άνθρακα σε διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και μονοξειδίου του άνθρακα (CO), το υδρογόνο και το οξυγόνο συνδυάζονται για να σχηματίσουν νερό (H2O), οι δύο αντιδράσεις είναι ένα μεγάλο ποσό της θερμότητας που απελευθερώνεται. Κάθε εκρηκτικό περιέχει άνθρακα σε ένα άτομο υδρογόνου από ένα συγκεκριμένο αριθμό, περιέχει επίσης έναν αριθμό ατόμων οξυγόνου, ο αριθμός της υπόθεσης από άνθρακα, υδρογόνο και οξυγόνο δεν ταιριάζει ακριβώς συμβαίνει όταν λαμβάνει χώρα η αντίδραση. Το ισοζύγιο οξυγόνου είναι ένα μέτρο τόσο του οξυγόνου και το οξυγόνο που περιέχεται στο εκρηκτικό θα απαιτείται για την πλήρη οξείδωση των καύσιμων στοιχείων είναι ισορροπία.Η λεγόμενη πλήρης οξείδωση, δηλ. την πλήρη οξείδωση σε διοξείδιο του άνθρακα από άτομα άνθρακα, ένα άτομο υδρογόνου οξειδώνεται πλήρως στο νερό. Ανάλογα με το πόσο του οξυγόνου, τα εκρηκτικά ισοζύγιο οξυγόνου μπορεί να διαιρεθεί στις ακόλουθες τρεις διαφορετικές καταστάσεις: (1) μηδενικό ισοζύγιο οξυγόνου: το οξυγόνο που περιέχεται εκρηκτικά σημαίνει αρκετά ακριβώς για την πλήρη οξείδωση των καύσιμων στοιχείων? (2) θετικό ισοζύγιο οξυγόνου: Αναφέρεται στο οξυγόνο που περιέχεται στα εκρηκτικά εύφλεκτα στοιχεία που παραμένουν εντελώς οξειδωμένη? (3) το αρνητικό ισοζύγιο οξυγόνου: Αναφέρεται εκρηκτικά που περιέχονται ανεπαρκές οξυγόνο για πλήρη οξείδωση των καύσιμων στοιχείων. Πρακτική δείχνει ότι μόνο όταν τα εκρηκτικά είναι άνθρακα και υδρογόνο οξειδώνεται προς CO2 και Η2Ο, το ποσό της θερμότητας πριν μέγιστο. Μηδέν ισοζύγιο οξυγόνου είναι γενικά κοντά την κατάσταση. Αρνητική εκρηκτικά ισορροπία του οξυγόνου, θα υπάρξει μια έκρηξη στον CO προϊόντος, H2, ή ακόμα και εμφανίζονται στερεό άνθρακα? Ενώ τα προϊόντα έκρηξης είναι εκρηκτικά ισορροπία του οξυγόνου, NO, NO2 και άλλων αερίων συμβαίνει. Σε αμφότερες τις περιπτώσεις, δεν είναι ευνοϊκό για τη μέγιστη παιχνίδι εκρηκτική δύναμη, και θα παράγει τοξικά αέρια. Σε περίπτωση που χρησιμοποιούνται για υπόγειες εργασίες αμμοβολής, ειδικά αυτά που περιέχουν επικίνδυνες ορυκτής σκόνης και έκρηξη αερίου ορυχείο, θα πρέπει να προσελκύσει περισσότερο την προσοχή. Επειδή CO, NO, NxOy δεν είναι μόνο τοξικά αέρια, και μπορεί να λειτουργήσει ως καταλύτης για την έκρηξη αερίου αντίδρασης, έτσι αυτό δεν ισχύει για δυναμιτίζουν εργασίες ανατίναξης υπόγειο ορυχείο. Υπολογιζόμενο ισοζύγιο οξυγόνου ισοζύγιο οξυγόνου είναι να καθοριστεί η ισορροπία του οξυγόνου σε μια ένωση ή αναλογία μίγματος καυσίμου και οξυγόνου. Βασίζεται στο εμπειρικό τύπο ή μία ένωση του τύπου, ο άνθρακας μετατρέπεται πλήρως σε CO2 (ή CO) και υδρογόνο σε έναν αριθμό H2O μορίων του οξυγόνου που απαιτείται για να υπολογιστεί. Ένα είδος του τύπου CaHbNcOd εκρηκτικών, η ισορροπία του οξυγόνου υπολογίζεται ως εξής: Με απλά λόγια αλγόριθμος ισοζύγιο οξυγόνου: (Εκρηκτικά αριθμός ατόμων οξυγόνου - υδρογόνου οξειδώνεται σε όλα τα άτομα οξυγόνου του νερού που χρειάζεται - το σύνολο του άνθρακα οξειδώνεται προς άτομα άνθρακα του οξυγόνου που απαιτείται) γραμμομοριακή μάζα * 16 / εκρηκτικά. Εφόσον το εκρηκτικό περιέχει ένα άτομο αλογόνου (Χ), π.χ. CaHbNcOdXe, η πρώτη καθαρή απαιτούνται για την παραγωγή ΗΧ Η. Ένωση οξυγόνου είναι ίση με το υπόλοιπο του άνθρακα μετατρέπεται πλήρως σε CO2 (ή CO), το υδρογόνο σε Η2Ο επιθυμητό αριθμό των μορίων του οξυγόνου, αζώτου εντός ΝΟ2 απαιτούνται για τον υπολογισμό του αριθμού των μορίων του οξυγόνου Για παράδειγμα, ο υπολογισμός της TNT (C7H5N3O6) το ισοζύγιο οξυγόνου: Ισορροπία του οξυγόνου = [6-2 × 7 - 0,5 × 5] 16/227 = -74.0% Το ισοζύγιο οξυγόνου του μίγματος είναι ίσο ποσοστό κάθε συστατικού στο μίγμα του προϊόντος και τα αντίστοιχα ποσοστά και την ισορροπία του οξυγόνου. Για παράδειγμα, τα παιδιά Terry Daytona (από την ΤΝΤ 80% και 20% ΑΙ σύνθεση) των ισοζύγιο οξυγόνου υπολογίζεται ως εξής: Όταν Al οξειδώνεται στο ισοζύγιο οξυγόνου Al2O3 = 1,5 × 16/27 = -89% Ισορροπία του οξυγόνου της TNT = -74% Επομένως, η ισορροπία του οξυγόνου παιδιά Terry Daytona = 0,20 * (-89) 0.80 * (-74) = -77.0% Λειτουργία ισοζύγιο οξυγόνου Μοντέλο ισοζύγιο οξυγόνου είναι ένα μαθηματικό μοντέλο της ποιότητας των υδάτων. Μαθηματικός τύπος για να εκφράσουν τις αλλαγές στο νόμο το διαλυμένο οξυγόνο, το διαλυμένο οξυγόνο μπορεί να περιγραφεί φθορά (οξυγόνο) και η ανάκτηση (επανοξυγόνωση) την ποιότητα του νερού της διαδικασίας εξισορρόπησης μοντέλο. Συμπεριλαμβανομένου το οξυγόνο οργανικές ενώσεις και οργανικές ενώσεις αμμωνίας που περιέχει άνθρακα, η βιολογική απορρόφηση, προσρόφηση οργανικών επαναιώρηση ιζημάτων, κλπ.? Μια άλλη είναι να αυξηθεί το διαλυμένο οξυγόνο στο πολύπλοκο ρόλο του οξυγόνου που διαλύεται στο νερό είναι κυρίως ο ρόλος του αέρα (εξαερισμός ) και βιολογική φωτοσύνθεση. Αμφότερες οι επιδράσεις μπορούν να χρησιμοποιηθούν ως μια χημική αντίδραση λαμβάνει χώρα στο σύστημα ισορροπίας, η δημιουργία της χωρικής και χρονικής διακύμανσης του διαλυμένου οξυγόνου μαθηματικό μοντέλο που βασίζεται σε διάφορες παραμέτρους. Η πιο συχνά χρησιμοποιούμενη είναι το νερό του διαλυμένου οξυγόνου σε ένα μονοδιάστατο μοντέλο. Ποτάμια θεωρείται σταθερή κατάσταση, το νερό συγκέντρωση διαλυμένου οξυγόνου με το χρόνο κατά μήκος του τρόπου (ροή) και μεταβολές της απόστασης σχέση μπορεί να εκφραστεί ως εξής: όπου: c είναι η συγκέντρωση του διαλυμένου οξυγόνου στο ποτάμι? ES κατά μήκος της διαδρομής από? U στο νερό ταχύτητα? L της συγκέντρωσης BOD? LN ως συγκέντρωση αμμωνίας? Cs είναι η συγκέντρωση κορεσμού του διαλυμένου οξυγόνου? κ1 για την αποσύνθεση της οργανικής ύλης που περιέχει συντελεστή άνθρακα? Κn ως συντελεστής αποσύνθεσης αμμωνία? κ2 συντελεστή επανοξυγόνωση? sR βιολογική φωτοσύνθεση για να παράγουν οξυγόνο και το αναπνευστικό ρυθμός κατανάλωσης οξυγόνου ιζημάτων της αλλαγής που προκαλείται από το διαλυμένο οξυγόνο. Όταν ο ποταμός είναι χαμηλή και σταθερή ροές, δεδομένες οριακές συνθήκες (αρχική συγκέντρωση του διαλυμένου οξυγόνου στο ποτάμι που βρίσκεται στην διατομή (), η παραπάνω εξίσωση απλοποιεί έχουν τον ακόλουθο τύπο: ότι Streeter - Λειτουργία Phelps εδώ. Αφού η καμπύλη είναι ένας τύπος ανάρτησης στυλ γραφικών (βλέπε καμπύλη sag οξυγόνου), υποδεικνύοντας ότι τα λύματα που περιέχουν ρύπους στο ποτάμι, και από εκεί προς τα κάτω, επειδή ο κύριος ρόλος της οργανικής κατανάλωση οξυγόνου, νερό διαλυμένο οξυγόνο μειώνεται, φθάνοντας στο χαμηλότερο αξία Μετά τον αερισμό σε πλεονεκτήματα, το διαλυμένο οξυγόνο και αυξήθηκε σταδιακά αποκατασταθεί στην αρχική του κατάσταση οξυγονωμένο. επομένως να χρησιμοποιούν αυτό το μοντέλο για να προβλέψει τη διατομή του κάθε ποταμού συγκέντρωση διαλυμένου οξυγόνου σε διαφορετικές χρονικές στιγμές, αλλά όπου κ1, κ2 και Κn ανάγκη μετράται ή υπολογίζεται με υδρολογικών παραμέτρων που λαμβάνονται μετά την εφαρμογή αυτού του μοντέλου μπορεί να επικυρωθεί. |
| Χρήστης Ανασκόπηση |
|
Δεν υπάρχουν ακόμη σχόλια |
