| Γλώσσα : |
|
| Εγκυκλοπαίδεια της κοινότητας |Εγκυκλοπαίδεια Απαντήσεις |Υποβολή ερωτήματος |Λεξιλόγιο Γνώση |Ανεβάστε τη γνώση |
Μέθοδος Silver |
 |
|
Διάλυμα νιτρικού αργύρου ως τιτλοδότη μετρούμενη αντίδραση με Ag αδιάλυτο ίζημα ογκομετρική ανάλυση. Νιτρικού αργύρου διάλυμα τιτλοδοτήσεως όπως μετράται με μία ουσία ίζημα Ag , σύμφωνα με τη συγκέντρωση και το τιτλοδότη που καταναλώνεται ml, υπολογίζει το περιεχόμενο της υπό δοκιμή ουσίας.Σύντομη εισαγωγή Για να σχηματίσει αδιάλυτα αλογονούχου αργύρου ανάλυση τιτλοδότησης καθίζηση. Για τον προσδιορισμό του Cl-, Br-, Ι-, SCN-, CN-, και Ag . Διαφέρουν ανάλογα με το επιλεγμένο δείκτη, χωρίζεται σε μέθοδο Mohr (χρησιμοποιώντας χρωμικό κάλιο ως δείκτης)? Volhard μέθοδο (χρησιμοποιώντας στυπτηρίας σιδήρου αμμωνίου ως δείκτης)? Fayence Γαλλία (με το δείκτη προσρόφησης). [1] Ερμηνεία Πρώτον, ο ορισμός του διαλύματος νιτρικού αργύρου ως τιτλοδότη μετρούμενη αντίδραση με Ag αδιάλυτο ίζημα ογκομετρική ανάλυση. Δεύτερον, η αρχή Νιτρικού αργύρου διάλυμα τιτλοδοτήσεως όπως μετράται με μία ουσία ίζημα Ag , σύμφωνα με τη συγκέντρωση και το τιτλοδότη που καταναλώνεται ml, υπολογίζει το περιεχόμενο της υπό δοκιμή ουσίας. Αντίδραση: Ag X-→ AGX ↓ Χ-παριστά Cl-, Br-, Ι-, CN-, SCN-πλάσματος. Έκταση 1 Μέθοδος καλίου δείκτη χρωμικό: σε ένα ουδέτερο ή ασθενώς αλκαλικό διάλυμα με σταγονίδια ογκομέτρηση νιτρικού αργύρου χλωριούχο, βρωμιούχο κάλιο χρησιμοποιείται όταν δείκτης χρωμικό μέθοδο τιτλοδότησης. 2 τρισθενούς θειικού αμμωνίου μέθοδο δείκτης: Σε όξινο διάλυμα, διάλυμα θειοκυανικού αμμωνίου τιτλοδοτήθηκε σταγονίδια Ag, χρησιμοποιώντας θειικό αμμώνιο σιδήρου ως μέθοδο τιτλοδότησης δείκτη. 3 Μέθοδος δείκτη προσρόφησης: χρησιμοποιώντας διάλυμα νιτρικού αργύρου ως titrant με τον δείκτη προσρόφηση για τις μεθόδους προσδιορισμού τελικού σημείου αλογόνου τιτλοδότηση. Ανοχή Η σχετική απόκλιση του παρόντος νόμου δεν πρέπει να υπερβαίνει το 0,3%. Ειδικές μέθοδοι Αναφέρατε τη μέθοδο τέλος Κάλιο μέθοδος δείκτη χρωμικά 1 Αρχές Ογκομέτρηση με AgNO3 τιτλοδότηση χλωριούχου, βρωμιούχου καλίου χρωμικό ως δείκτη, όταν χρησιμοποιώντας τη μέθοδο τιτλοδότησης. Αντίδραση τίτλο: Πριν από το τέλος του Ag Cl-→ AgCl ↓ Τέλος 2AG CrO42-→ Ag2CrO4 ↓ (κεραμιδί) Σύμφωνα με την αρχή της κλασματική κατακρήμνιση, γινόμενο διαλυτότητας (Ksp) πρώτα σε μικρή καθίζηση, γινόμενο διαλυτότητας μετά από μεγάλες βροχοπτώσεις. Λόγω της AgCl διαλυτότητα μικρότερη από Ag2CrO4 διαλυτότητα, όταν Ag στην μεγάλη συγκέντρωση του Cl-διαλύματος, AgCl το πρώτο ίζημα, και [Ag ] 2 [CrO42-] Ksp, έτσι δεν υπάρχει τούβλο-κόκκινο ίζημα, υποδεικνύοντας το τελικό σημείο άφιξης . 2 προϋποθέσεις τιτλοποίηση (Α) μέχρι το τέλος αργά ή γρήγορα και η συγκέντρωση του διαλύματος δείκτη. Προκειμένου να επιτευχθεί το τέλος ακριβώς συνάδει με τον σκοπό της ισοδυναμίας σημείο, θα πρέπει να ελέγχουν διάλυμα CrO42-συγκεντρώσεις. 50 ~ 100ml κάθε τιτλοδότηση το διάλυμα προστέθηκε 5% (W / V) K2CrO4 1ml διαλύματος σε αυτό. (2) K2CrO4 ως δείκτη, τιτλοδότηση δεν πραγματοποιείται σε όξινο διάλυμα, λόγω της ασθενούς δείκτη οξέος K2CrO4, CrO42-σε όξινο διάλυμα με την ακόλουθη αντίδραση με ιόντα Η , για να μειωθεί η συγκέντρωση των υπερβολικών CrO42-σε άλλες όταν το σημείο δεν μπορεί να αποτελέσει Ag2CrO4 καθίζηση. 2CrO42- 2 H → ← 2HCrO4-→ ← Cr2O72- H2O Δεν μπορεί να πραγματοποιηθεί σε αλκαλικό διάλυμα, αφού Ag Ag2O ίζημα θα σχηματιστεί: Ag OH-→ AgOH 2AgOH → Ag2O ↓ H2O |
| Χρήστης Ανασκόπηση |
|
Δεν υπάρχουν ακόμη σχόλια |
