Γλώσσα :
SWEWE Μέλος :Σύνδεση |Εγγραφή
Αναζήτηση
Εγκυκλοπαίδεια της κοινότητας |Εγκυκλοπαίδεια Απαντήσεις |Υποβολή ερωτήματος |Λεξιλόγιο Γνώση |Ανεβάστε τη γνώση
Προηγούμενος 1 Επόμενος Επιλέξτε Σελίδες

Το διοξείδιο του αζώτου

Ορισμούς Τεχνολογία

Κινεζικό όνομα: Διοξείδιο του αζώτου

Αγγλική ονομασία: το διοξείδιο του αζώτου

Ορισμός: Ο χημικός τύπος για το NO2, κοκκινωπό καφέ αέριο. Πυκνότητα 1.491, σημείο τήξης -9,3 ℃, διαλυτό στο νερό, είναι ένα ισχυρό οξειδωτικό. Στις 17 ℃ λιγότερο συχνά δύο μόρια μαζί, τα λεγόμενα «τετροξειδίου του αζώτου ή υπεροξείδιο του αζώτου (N2O4)".Εφαρμοσμένη επιστήμη: Ατμοσφαιρική Science (ένα θέμα)? Ατμοσφαιρική Χημεία (δύο άτομα)

Το ανωτέρω περιεχόμενο από το Εθνικό Επιστήμης και Τεχνολογίας Επιτροπή Έγκρισης ανακοίνωσε

Κινεζικό όνομα: Διοξείδιο του αζώτου

Εξωτερικών Όνομα: Διοξείδιο του αζώτου

Χημικός τύπος: NO2

Μοριακό βάρος: 46.01

Χημικά προϊόντα: μη μεταλλικά οξείδια

Διοξείδιο του αζώτου είναι ένας καφέ, ιδιαίτερα αντιδραστικό αέριο υλικό. Σχηματισμό διοξειδίου του αζώτου στο όζον παίζει σημαντικό ρόλο. Ανθρωπογενών εκπομπών διοξειδίου του αζώτου, κυρίως από την απελευθέρωση της υψηλής θερμοκρασίας διεργασίες καύσης, όπως τα μηχανοκίνητα οχήματα, σταθμούς ηλεκτροπαραγωγής και άλλες εκπομπές. Το διοξείδιο του αζώτου είναι μία από τις αιτίες της όξινης βροχής, οι περιβαλλοντικές επιπτώσεις είναι ποικίλες και περιλαμβάνουν: ο υγρότοπος και επίγεια αλλάζει τη σύνθεση φυτικών ειδών μεταξύ του ανταγωνισμού και την επίδραση της μείωσης της ατμοσφαιρικής ορατότητας, επιφάνεια οξίνιση των υδάτων, ευτροφισμό τεχνολογίας (επειδή το νερό είναι πλούσιο σε άζωτο, φώσφορο και άλλα θρεπτικά συστατικά προκαλούν αύξηση των φυκών και υποξία) και να αυξηθεί το νερό επιβλαβές για τα ψάρια και άλλους υδρόβιους οργανισμούς περιεχόμενο τοξίνης.

Σύντομη εισαγωγή

Το διοξείδιο του αζώτου (διοξείδιο του αζώτου, ΝΟ2)

Δεύτερη Εισαγωγή

Επίσης γνωστή ως υπεροξείδιο του αζώτου, είναι χαρακτηριστικό των μεγάλων μορίων π δομή ομολόγων. Περιέχει τρεις μεγάλες π δεσμό ηλεκτρονίων κατά την οποία δύο συγκόλληση π τροχιακό σε ένα αντι-συγκόλληση π τροχιακό να εισέλθουν. Διοξείδιο του αζώτου σε θερμοκρασία δωματίου κοκκινωπό καφέ αέριο, διαλυτό στο νερό και έχει έντονη οσμή. Εισπνοή διοξειδίου του αζώτου σε πνευμονικό ιστό μπορεί να παράγει μια ισχυρή διεγερτική δράση και τη διάβρωση. Αστάθεια λόγω της δομής του, συνήθως με ένα διμερές - τετροξειδίου (άχρωμο αέριο) αναμιγνύονται για να σχηματίσουν ένα μίγμα από μια κατάσταση ισορροπίας. Το διοξείδιο του αζώτου σε τετροξειδίου του αζώτου εξώθερμη. Αυξημένη θερμοκρασία, η ισορροπία κινείται προς τη σύνθεση του διοξειδίου του αζώτου? Ελάττωση της θερμοκρασίας ισορροπίας στη σύνθεση της κατεύθυνσης τετροξειδίου του αζώτου.

Εισαγωγή

Όνομα

Κινεζική χημική ονομασία: Διοξείδιο του αζώτου

Όνομα Χημικών: το διοξείδιο του αζώτου

Τεχνικό Εγχειρίδιο Κωδικός: 40

Αρ. CAS :10102-44 - 0

EINECS RS: 233 -272 - 6 [1]

Μοριακή δομή

Μόρια του διοξειδίου του αζώτου είναι σχήματος V μόρια, πολικά μόρια.

Φύση

Το διοξείδιο του αζώτου (NO2) σε 21,1 ℃ θερμοκρασία είναι καφετί κόκκινο πικάντικο αέρια. Τοξικά αέρια βαρύτερα από τον αέρα και υγροποιείται εύκολα. Ελαφρώς διαλυτό στο νερό? Σε 21,1 ℃ ή λιγότερο σκούρο καφέ υγρό. Όταν η θερμοκρασία κάτω των -11,2 ℃ ως ένα άχρωμο στερεό, το πεπιεσμένο ρευστό είναι τετροξείδιο του αζώτου. Μοριακό βάρος από 92, σημείο τήξης -11,2 ℃, σημείο ζέσεως 21,2 ℃, πίεση ατμού 101.31kPa (21 ℃), διαλυτές σε αλκάλια, διθειάνθρακα και χλωροφόρμιο, ελαφρώς διαλυτή στο νερό. Η πιο σταθερή. Δεν όξινα οξείδια του αζώτου. Το διοξείδιο του αζώτου είναι βαρύτερο από τον αέρα.

Διοξείδιο του αζώτου διαλύεται σε νερό και αντιδρά με το νερό για να σχηματίσει νιτρικό οξύ και νιτρικό οξείδιο.

3NO2 H2O ===== 2HNO3 NO

4NO2 2 H2O O2 ===== 4HNO3


Προηγούμενος 1 Επόμενος Επιλέξτε Σελίδες
Χρήστης Ανασκόπηση
Δεν υπάρχουν ακόμη σχόλια
Θέλω να σχολιάσω [Επισκέπτης (54.82.*.*) | Σύνδεση ]

Γλώσσα :
| Ελέγξτε τον κωδικό :


Αναζήτηση

版权申明 | 隐私权政策 | Πνευματική ιδιοκτησία @2018 Κόσμος εγκυκλοπαιδικές γνώσεις