Γλώσσα :
SWEWE Μέλος :Σύνδεση |Εγγραφή
Αναζήτηση
Εγκυκλοπαίδεια της κοινότητας |Εγκυκλοπαίδεια Απαντήσεις |Υποβολή ερωτήματος |Λεξιλόγιο Γνώση |Ανεβάστε τη γνώση
Προηγούμενος 1 Επόμενος Επιλέξτε Σελίδες

Νιτρικού αργύρου

Κινεζικό όνομα: νιτρικού αργύρου

Εξωτερικών Όνομα: νιτρικού αργύρου

Χημικός τύπος: AgNO3

Μοριακό βάρος: 169.8731Ρυθμιστική Τύπος: Yi έκανε εκρηκτικά χημικά

Αρ. CAS: 7761 -88 - 8

Κινδύνων: οξειδωτικό

Νιτρικού αργύρου είναι ένα άχρωμοι κρύσταλλοι, διαλυτό στο νερό. Καθαρό νιτρικού αργύρου σταθερό στο φως, αλλά όχι αρκετά λόγω της γενικής καθαρότητας του προϊόντος, το διάλυμα και τα στερεά του είναι συχνά αποθηκεύονται σε καφέ φιάλη αντιδραστηρίου. Για φωτογραφικά γαλακτώματα, ασήμι, καθρέπτης, την εκτύπωση, την ιατρική, τη δοκιμή των μαλλιών χλωριούχο βαφής, βρωμίδιο και ιωδίδιο, αλλά επίσης και για τη βιομηχανία ηλεκτρονικών.

Φυσικές και χημικές ιδιότητες

Φυσικές Ιδιότητες

Άχρωμοι κρύσταλλοι ορθορομβική λεπιοειδές, διαλυτά στο νερό και αμμωνία, διαλυτό σε αιθέρα και γλυκερόλη, ελαφρώς διαλυτή σε αιθανόλη, πρακτικώς αδιάλυτη σε πυκνό νιτρικό οξύ. Η λύση ήταν όξινο. [1] περιέχει πολλά διαλύματος νιτρικού αργύρου, όπως ιόντα αργύρου, η αντίσταση οξείδωσης είναι ισχυρή, και μια συγκεκριμένη αντίσταση, το φάρμακο για διαβρωτικά υπερπλασία κοκκιώδους ιστού, αραιό διάλυμα απολυμαντικού χρησιμοποιείται για οφθαλμικές μολύνσεις. Ως ωχροκίτρινο υγρό μετά την τήξη, σκλήρυνση εξακολουθεί να είναι άσπρο. [2]

Χημικές ιδιότητες

Νιτρικού αργύρου θερμαίνεται στους 440 ℃ αναλυθούν σε άργυρο, άζωτο, οξυγόνο, και διοξείδιο του αζώτου. Υδατικό διάλυμα αιθανόλης και ουδέτερη αντίδραση με χάρτη ηλιοτροπίου, ρΗ περίπου 6. Σημείο βρασμού 444 ℃ (αποσύνθεση). Οξείδωση υπάρχει. Με την παρουσία της οργανικής ύλης, δείτε το ανοιχτό γκρι ή σκούρο γκρι. Με μια σειρά από ασημένια αντιδραστήριο αντίδρασης καθίζηση νιτρικού ή αντίδρασης συντονισμό (βλ. ενώσεις συντονισμού). Για παράδειγμα, αντίδραση με υδρόθειο για να σχηματίσουν ένα μαύρο Ag2S ίζημα θειούχου αργύρου? Αντιδρούν με χρωμικό κάλιο, χρωμικό οξύ για να σχηματίσει κόκκινο-καφέ ίζημα του αργύρου Ag2CrO4? Αντιδρούν με όξινο φωσφορικό δινάτριο, για να σχηματίσει ένα κίτρινο φωσφορικού αργύρου ίζημα Ag3PO4? Με ιόντα αλογόνου, το σχηματισμό ιζήματος αλογονιδίου αργύρου AGX. Επίσης, με αλκάλια, ο σχηματισμός των καφέ-μαύρο ίζημα οξειδίου του αργύρου Ag2O? Και οξαλικά ιόντα σχηματίζουν ένα λευκό ίζημα οξαλικού αργύρου Ag2C2O4 άλλο. Νιτρικού αργύρου με ΝΗ3, CN-, SCN-, κλπ., για να σχηματίσουν μια ποικιλία σύνθετων ιόντος.

1 αντίδραση μετάθεσης

AgNO3 HCl = AgCl ↓ HNO3 (μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να εξετάσει εάν οι ουσίες που περιέχουν ιόντα χλωρίου)

Cl2 H2O = HCl ΗΟΙΟ HCl AgNO3 = AgCl ↓ HNO3 (δοκιμή το νερό της βρύσης περιέχει ιόντα χλωρίου)

MnCl2 2 AgNO3 = Mn (NO3) 2 2 AgCl ↓

2AgNO3 2 NH3 H2O = Ag2O ↓ 2 NH4NO3

2NaOH 2 AgNO3 = 2NaNO3 Ag2O ↓ H2O [3]

NaCl AgNO3 = AgCl ↓ NaNO3

AgNO3 ΝΗ3 · H2O = Ag2O ↓ H2O NH4NO3 (μια μικρή ποσότητα αμμωνίας)

AgNO3 3 ΝΗ3 · H2O = Ag (NH3) 2OH NH4NO3 2 H2O (περίσσεια αμμωνίας) [3]

HBr AgNO3 = AgBr ↓ HNO3 (βρωμιούχο test)

(2) αποσύνθεση

2AgNO3 = △ = 2AG 2 NO2 O2 ↑ ↑

3 αντίδραση αντικαταστάσεως

2AgNO3 Cu = Cu (NO3) 2 2 Ag ↓ (ισχυρή δραστικότητα από άργυρο διάλυμα νιτρικού αργύρου μετάλλου μπορεί να αντικατασταθεί από ιόντα αργύρου) [4]

Σκοπός Ρόλος

Χημική καθίζηση των ιόντων χλωριδίου που χρησιμοποιείται, αργύρου αναφοράς νιτρικού εργασία διάλυμα χλωριούχου νατρίου για τη βαθμονόμηση. Βιομηχανία για την παρασκευή άλλων ανόργανου άλατος αργύρου. Η βιομηχανία ηλεκτρονικών ειδών για την κατασκευή των αγώγιμων συγκολλητικών, νέο παράγοντα καθαρισμού του αερίου, A8x ζεόλιθο, ασήμι είχαν συνθλιβεί, ζουν γάντια εργασίας. Φωτογραφική βιομηχανία για την παρασκευή του φιλμ, φιλμ ακτίνων Χ και φωτογραφικό φωτοευαίσθητο υλικό, όπως φωτογραφικό φιλμ. Ηλεκτρολυτικής βιομηχανία ηλεκτρονικών εξαρτημάτων και άλλες τέχνες του αργύρου, αλλά και για ένα μεγάλο αριθμό από ασήμι καθρέφτες και κενού υλικού φιάλη. Μπαταρία βιομηχανία για την παραγωγή του αργύρου-ψευδαργύρου μπαταρίες. Ιατρική για τα μυκητοκτόνα, διαβρωτικά. Ιαπωνική χημική ουσία που χρησιμοποιείται για τη βαφή των μαλλιών και ούτω καθεξής. Αναλυτική χημεία για τον προσδιορισμό του χλωρίου, βρωμίου, ιωδίου, κυανίου και θειοκυανικό, και για τον προσδιορισμό του μαγγανίου καταλύτες.

Δήλωση κινδύνου


Προηγούμενος 1 Επόμενος Επιλέξτε Σελίδες
Χρήστης Ανασκόπηση
Δεν υπάρχουν ακόμη σχόλια
Θέλω να σχολιάσω [Επισκέπτης (54.198.*.*) | Σύνδεση ]

Γλώσσα :
| Ελέγξτε τον κωδικό :


Αναζήτηση

版权申明 | 隐私权政策 | Πνευματική ιδιοκτησία @2018 Κόσμος εγκυκλοπαιδικές γνώσεις