Γλώσσα :
SWEWE Μέλος :Σύνδεση |Εγγραφή
Αναζήτηση
Εγκυκλοπαίδεια της κοινότητας |Εγκυκλοπαίδεια Απαντήσεις |Υποβολή ερωτήματος |Λεξιλόγιο Γνώση |Ανεβάστε τη γνώση
Προηγούμενος 1 Επόμενος Επιλέξτε Σελίδες

Αλογονωμένα

Μόρια υδρογονανθράκων ατόμων υδρογόνου υποκατεστημένο από ένα άτομο αλογόνου των ενώσεων που είναι γνωστές ως αλογονωμένους υδρογονάνθρακες (Haloalkane), που αναφέρονται ως οι αλογονάνθρακες. Ένα αλογονωμένο υδρογονάνθρακα του τύπου: (Ar) RX, το Χ μπορεί να θεωρηθεί ως μια λειτουργική ομάδα των αλογονωμένων υδρογονανθράκων, συμπεριλαμβανομένων F, CI, Br, Ι.Όνομα

Σύμφωνα με τον τύπο της υποκατεστημένο αλογόνο, που ονομάζεται φθοριωμένοι υδρογονάνθρακες, χλωριωμένους υδρογονάνθρακες, υδρογονάνθρακα βρώμιο και ιώδιο-υποκατεστημένο υδρογονάνθρακα? Επίσης, ανάλογα με τον αριθμό του ατόμου αλογόνου στο μόριο διαιρείται σε ένα αλογονωμένα, δύο αλογονωμένων αλογονανθράκων και περισσότερα ? μπορεί επίσης να διαιρεθεί σύμφωνα με διαφορετικές κεκορεσμένο αλογονωμένο υδρογονάνθρακα, ακόρεστους αλογονωμένους υδρογονάνθρακες και αρωματικούς υδρογονάνθρακες όπως αλογονωμένους. Επιπλέον, βασίζεται επίσης συνδέεται άμεσα με το άτομο αλογόνου των ατόμων του άνθρακα, διαιρούμενο σε ένα αλογονωμένο RCH2X, δύο και τρία αλογονωμένων αλογονανθράκων R2CHX R3CX.

Φύση

Φυσικές Ιδιότητες

Βασικά παρόμοια υδρογονανθράκων, CH3F, CH3CH2F, CH3Cl, CH3CH2CL, CH3Br είναι ένα αέριο, ενώ το υπόλοιπο είναι υγρό χαμηλού επιπέδου, υψηλού επιπέδου στερεό. Σημεία βρασμού τους με τα άτομα άνθρακα στο μόριο και η αύξηση του αριθμού των ατόμων αλογόνου (εκτός φθοράνθρακες) και αλογόνο με ατομικό αριθμό αυξήσεων αυξηθεί. Πυκνότητας με τον αριθμό των ατόμων άνθρακα αυξάνει. Μια υδροφθοράνθρακα, και ένα γενικά ελαφρύτερο από το νερό, χλωριωμένους υδρογονάνθρακες, υδρογονάνθρακα βρώμιο, ιώδιο και διάφορα αλογονωμένων υδρογονανθράκων βαρύτερο από το νερό. Οι περισσότεροι αλογονωμένα αδιάλυτη ή πολύ μικρή διαλυτότητα στο νερό, αλλά διαλυτή σε πολλούς οργανικούς διαλύτες, και κάποιες μπορεί να χρησιμοποιηθεί απευθείας ως διαλύτης. Αλογονωμένα ως επί το πλείστον έχουν μια ιδιαίτερη μυρωδιά, γενικότερα αλογονωμένα επιβραδυντικά φλόγας ή μη εύφλεκτο.

Αλογονωμένου αλκυλ αιθέρα απολύτως άνυδρο Mg αντιδρούν με ένα αντιδραστήριο Grignard (RMgX), το αντιδραστήριο είναι ένα σημαντικό ενδιάμεσο στην οργανική σύνθεση, με το CO2, CO και άλλες ουσίες, δημιουργώντας καρβοξυλικά οξέα, αλδεΰδες, κετόνες και άλλες ουσίες. Αλογονοαλκοξυ μπορεί επίσης να αντιδράσει με Li να σχηματίσουν RLi.

Χημικές ιδιότητες

Αλογονωμένοι υδρογονάνθρακες είναι ένα σημαντικό ενδιάμεσο στην οργανική σύνθεση, πολλά συνθετικά οργανικά υλικά, μπορεί να συμβεί πολλές χημικές αντιδράσεις, όπως αντίδραση υποκατάστασης, αντίδραση απόσπασης [1], και ούτω καθεξής. Αλογόνο, αλογονωμένο αλκύλιο σε ευχερώς-ΟΗ,-OR,-CN, ΝΗ3 ή υποκατεστημένο H2NR, δημιουργούν τις αντίστοιχες αλκοόλες, αιθέρες, νιτρίλια, αμίνες και άλλες ενώσεις.

Γενική εξίσωση της αντίδρασης μπορεί να γραφτεί ως: R ─ X : Nu ─ → R ─ Nu : X

Ιωδίδια πιο επιρρεπείς σε αντίδραση υποκατάστασης, που ακολουθείται από αλκυλο βρωμίδιο, αλκυλο χλωρίδιο και δεύτερο, μία ομάδα αρυλίου, και βινυλο αλογονιδίου ως δεσμού άνθρακα - αλογόνου πιο σταθερά συνδεδεμένο, παρόμοια με την αντίδραση λαμβάνει χώρα μετά βίας. Αλογονωμένα αντίδραση απομάκρυνσης μπορεί να συμβεί, η δράση μιας βάσης αφυδραλογόνωση σχηματισμού άνθρακα - άνθρακα διπλό δεσμό ή ένα άνθρακα - άνθρακα τριπλό δεσμό, για παράδειγμα, αιθυλοβρωμίδιο με μία ισχυρή βάση υδροξειδίου του καλίου σε αιθανόλη, κάτω από τις συνθήκες που δημιουργούνται από τη θερμότητα αιθυλένιο, βρωμιούχο κάλιο και νερό. Αλογονωμένα αντίδραση η αποβολή γίνεται Zaitsev κανόνας για να ακολουθήσει όταν Chaykin. Εκτός από O-διαλογονο ένωση μπορεί να είναι αντίδραση αφυδραλογονώσεως, η σκόνη ψευδαργύρου (ή σκόνη νικελίου) κάτω από την αντίδραση αποαλογόνωσης μπορεί να συμβεί επίσης ολεφίνες.

Αλογονωμένων αλειφατικών υδρογονανθράκων μπορεί να υδρολύεται σε αλκαλικό υδατικό διάλυμα αλκοόλης ενός αλκαλικού αντίδραση απόσπασης αλκοόλης λαμβάνει χώρα αλκενυλο αρωματικών αλογονωμένων υδρογονανθράκων είναι πιο δύσκολη.

Προετοιμασία

Απλή αλογονωμένοι υδρογονάνθρακες, όπως χλώριο (εξ ονόματος της), μεθυλενο χλωρίδιο, και πολλά άλλα είναι στην υψηλή θερμοκρασία ή συνθήκες φωτισμού να συμβεί άμεσα από το σύστημα αλκανίου αντίδραση μετάθεσης. Ένας αλογονωμένος υδρογονάνθρακας είναι πιο σύνθετη δομή από τις αντίστοιχες αλκοόλες ή ακόρεστο υδρογονάνθρακα σύστημα.

Για τους σκοπούς του αλογονωμένου υδρογονάνθρακα, συνήθως με αλκοόλη, οι υδρογονάνθρακες από το σύστημα:

(1) Παρασκευή μιας αλκοόλης: η κλασική μέθοδος χρησιμοποιείται συνήθως. Τα αντιδραστήρια που χρησιμοποιούνται υδραλογονικά οξέα, τα αλογονίδια του φωσφόρου και θειονυλοχλωριδίου (SOCl, επίσης γνωστή ως θειονυλοχλωριδίου).

Α. αλκοόλ και υδραλογόνου οξέα:

ROH HX === RX H2O

Αυτή είναι μια αντιστρεπτή αντίδραση. Για να ολοκληρωθεί η αντίδραση, επιδιώκουν να απομακρύνεται συνεχώς από το νερό της αντιδράσεως, η απόδοση μπορεί να βελτιωθεί, για παράδειγμα, στην παρασκευή των χλωριωμένων υδρογονανθράκων, η χρήση ξηρού αερίου υδροχλωρίου διήλθε μέσω παρουσία άνυδρου χλωριούχου ψευδαργύρου σε αλκοόλη? Παρασκευή βρωμιούχων υδρογονάνθρακες , και βρωμιούχο νάτριο είναι ένα μίγμα πυκνού θειικού οξέος με μία αλκοόλη της θερμότητας? παρασκευασμένα iodohydrocarbon όταν η αλκοόλη υπό κάθετο ψυκτήρα μαζί με υδροϊωδικό οξύ. Αξίζει να σημειωθεί ότι αυτό δεν είναι ένας καλός τρόπος για να συνθέσει αλογονάνθρακες. Κυρίως επειδή μερικά αλκοόλ θα συμβεί κατά τη διάρκεια της αναδιάταξης αντίδρασης, σύμμεικτο προϊόν.

Β. αλκοολών με αλογονίδια φωσφόρου αποτέλεσμα. Αλκοόλης με αλογονίδια φωσφόρου ισχύ, μπορούν να παρασκευαστούν χλωριωμένων υδρογονανθράκων, υδρογονανθράκων και βρωμο iodohydrocarbon. Παρασκευή του βρωμο-ή ιωδο-υποκατεστημένο υδρογονάνθρακα που χρησιμοποιείται τριβρωμιούχο φωσφόρο υδρογονάνθρακα ή τριϊωδιδίου φωσφόρου. Για παράδειγμα:

3C2H5OH PBr3 == 3C2H5Br P (OH) 3

3C4H9O HPI2 == 3C4H9I P (OH) 3

Τριαλογονίδιο φωσφόρου χρησιμοποιείται με κόκκινο φώσφορο και βρώμιο ή ιώδιο σε αλκοόλη προστίθεται απευθείας στην αντίδραση.

Παρασκευή των χλωριωμένων υδρογονανθράκων που χρησιμοποιείται δεν είναι γενικά τριχλωριούχου φωσφόρου, συχνά λόγω της παραγόμενης απόδοση φωσφορώδους αφήνοντας μόνο φθάσει περίπου το 50%:

3ROH PCl3 == P (OR) 3 3 HCl

Ως εκ τούτου, η γενική χρήση των πενταχλωριούχου φωσφόρου με το αλκοόλ από την αντίδραση των χλωριωμένων υδρογονανθράκων.

ROH PCl5 == RCl POCl3 ΗΟ

Γ. αλκοόλης με θειονυλοχλωρίδιο (SOCl) αποτέλεσμα. Αυτή είναι η πιο συχνά χρησιμοποιούμενη χλωριωμένων υδρογονανθράκων μεθόδους παρασκευής.

ROH SOCl2 = RCl SO2 ΗΟ

Υποπροϊόντα της αντίδρασης είναι αέρια, εύκολο να αφαιρεθεί, έτσι υψηλή καθαρότητα, απόδοση περίπου 90%. Η βιομηχανική παραγωγή είναι επίσης πιο χρήση αυτής της μεθόδου.


Προηγούμενος 1 Επόμενος Επιλέξτε Σελίδες
Χρήστης Ανασκόπηση
Δεν υπάρχουν ακόμη σχόλια
Θέλω να σχολιάσω [Επισκέπτης (3.238.*.*) | Σύνδεση ]

Γλώσσα :
| Ελέγξτε τον κωδικό :


Αναζήτηση

版权申明 | 隐私权政策 | Πνευματική ιδιοκτησία @2018 Κόσμος εγκυκλοπαιδικές γνώσεις