| Γλώσσα : |
|
| Εγκυκλοπαίδεια της κοινότητας |Εγκυκλοπαίδεια Απαντήσεις |Υποβολή ερωτήματος |Λεξιλόγιο Γνώση |Ανεβάστε τη γνώση |
Χημική Κινητική |
 |
|
Εάν ο ρυθμός αντίδρασης είναι ανεξάρτητη από τη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων, η αντίδραση αυτή ονομάζεται η μηδενικής τάξης αντιδράσεως. Φωτοχημική αντίδραση, όπως το φως απορρόφηση των αντιδρώντων σωμάτων, ο ρυθμός της αντίδρασης και συγκέντρωση αντιδραστηρίου.Αποικοδόμηση του εναιωρήματος του φαρμάκου και τη φάση διαλύματος είναι μόνο η ποσότητα του φαρμάκου ότι η διαλυτότητα του φαρμάκου, ενώ η δόση του εναιωρήματος των στερεών περιεχομένων? Όταν τα φάρμακα είναι υποβαθμισμένη, η διάλυση του φαρμάκου σε στερεά φάση στην φάση διαλύματος προστίθεται, η διατήρηση σταθερή ποσότητα διαλύματος φαρμάκου? η διαλυτότητα του φαρμάκου είναι σταθερή, το επίπεδο αυτών των αντιδράσεων αποικοδόμησης είναι μηδέν, αλλά η πραγματική μηδενικής τάξης είναι διαφορετική, έτσι ώστε η μηδενικής τάξης της αντίδρασης είναι ψευδής. Σύμφωνα με τον τύπο (4-1) δείχνει ότι η μηδενικής τάξης αντίδραση της Ν = 0, τότε η μηδενικής τάξης εξίσωση ρυθμού αντίδρασης είναι: -dC/dt = K (4-2) Το ολοκλήρωμα τύπο: C =-Kt Γ 0 (4-3) (2) μία αντίδραση και ψευδείς μια αντίδραση Εάν ο ρυθμός της αντίδρασης και ο χρόνος αντίδρασης ήταν ανάλογη με τη συγκέντρωση, καλείται η αντίδραση πρώτης τάξης. Τα περισσότερα φάρμακα σε μία αντίδραση αποικοδόμησης. Σύμφωνα με τον τύπο (4-1) δεικνύει το επίπεδο αντίδρασης n = 1, τότε η μηδενικής τάξης εξίσωση ρυθμού αντίδρασης είναι: -dC/dt K = C (4-4) Ο ολοκληρωτικός τύπος: LGC = - (Kt/2.303) LGC 0 (4-5) Από δύο ή περισσότερα είδη των αντιδραστηρίων συμμετέχουν στην αντίδραση, όταν η συγκέντρωση αντιδραστηρίου είναι πολύ περισσότερο από τη συγκέντρωση του άλλου αντιδρώντος, ή μία ουσιαστικά σταθερή συγκέντρωση κατά την διάρκεια της αντίδρασης, η συγκέντρωση των αντιδραστηρίων μπορεί να προσεγγιστεί από μια συνεχή εμφάνιση, έτσι ώστε από το Επισήμως, ως μια αντίδραση, αλλά στην πραγματικότητα υπάρχουν δύο είδη των αντιδραστηρίων συμμετέχουν στην αντίδραση, που ονομάζεται μια ψεύτικη μία απάντηση. Εάν η τιμή ρΗ ρυθμίστηκε με ρυθμιστικό διάλυμα, η συγκέντρωση ιόντων ρυθμιστικού διαλύματος (όπως Η ) είναι πολύ υψηλότερη από τη συγκέντρωση του φαρμάκου, η αντίδραση αποδόμησης είναι ψευδο-πρώτης αντίδρασης. [2] (Δύο) περίοδο, ο χρόνος ημίσειας ζωής 1, ισχύει Ισχύς των Φαρμακευτική φαρμακευτικού σκευάσματος είναι 10% του χρόνου που απαιτείται για την αποικοδόμηση, που συνήθως εκφράζεται t 0.9. Σύμφωνα με (4-5) μπορεί να ληφθεί, μια αντίδραση ισχύει για: t 0.9 = 0.1054 / Κ (4-6) [2] 2, η ημίσεια ζωή Φαρμακείο είναι η ημίσεια ζωή της σύνθεσης φαρμάκου στο χρόνο που απαιτείται για την αποδόμηση του 50% του συνήθως χρησιμοποιούνται t 1/2 αντιπροσωπεύει. Σύμφωνα με (4-5) μπορεί να ληφθεί, μια αντίδραση ισχύει για: t 1/2 = 0.693 / Κ (4-7) [2] Διαφορά Χημική κινητική είναι η μελέτη των χημικών διεργασιών και μηχανισμός αντίδρασης του ποσοστού των φυσικών και χημικών κλαδιά. Χημικής κινητικής και θερμοδυναμικής είναι διαφορετική από ό, τι η αντίδραση φτάνει ισορροπία κατά τον υπολογισμό του βαθμού αντίδρασης ή το ποσοστό μετατροπών, αλλά από μια δυναμική χημικές αντιδράσεις προοπτική που βασίζεται στις αλλαγές στο σύστημα αντίδρασης, το χρόνο που απαιτείται, και η οποία συνδέεται με την μικρο- διαδικασία. Χημική κινητική και θερμοδυναμική βασίζεται στην στατιστική μηχανική, η κβαντική μηχανική και κινητική θεωρία. Είναι η μελέτη της φύσης της αλλαγής με τον χρόνο του συστήματος μη ισορροπίας δυναμικής. Φυσική χημεία και χημικές Θερμοδυναμική θερμοδυναμικής είναι ένας κλάδος, είναι κυρίως συστήματα ερευνητικό υλικό κάτω από διάφορες συνθήκες φυσικές και χημικές αλλαγές στον τομέα της ενέργειας που σχετίζεται με τις αλλαγές στις χημικές αντιδράσεις και έτσι η κατεύθυνση και ο βαθμός που πραγματοποιούνται για να γίνουν ακριβείς αποφάσεις. Χημική θερμοδυναμική είναι χτισμένο πάνω σε τρεις βασικούς νόμους αναπτυχθεί στη βάση της. Πρώτος νόμος της θερμοδυναμικής είναι ο νόμος της διατήρησης της ενέργειας και τη μετατροπή, η οποία συνοψίζεται πολλά πείραμα οι επιστήμονες. Δυναμική είναι ο κλάδος της Θεωρητικής Μηχανικής, ερευνητικού δυναμικού που επενεργεί σε ένα αντικείμενο σχέση με την κίνηση των αντικειμένων. Dynamics είναι η μελέτη της ταχύτητας είναι πολύ μικρότερη από την ταχύτητα του φωτός μακροσκοπικά αντικείμενα. Ατομικών και υποατομικών σωματιδίων δυναμική είναι η κβαντική μηχανική? Μπορεί να ταιριάξει με την ταχύτητα του φωτός μελέτες ταχύτητα κίνησης ανήκουν σε σχετικιστική μηχανική. Dynamics είναι το θεμέλιο της φυσικής και της αστρονομίας, αλλά και η βάση για πολλούς κλάδους της μηχανικής. Η πρόοδος σε πολλές μαθηματικές δυναμική που συχνά συνδέεται με την επίλυση των προβλημάτων, έτσι ώστε μαθηματικοί δυναμικής έχουν έντονο ενδιαφέρον. [2] Βασικές έννοιες Ταχύτητα αντίδρασης Ο ρυθμός της αντίδρασης είναι ένα μέτρο του πόσο γρήγορα η χημική αντίδραση, μια ευρύτερη έννοια, η ποσότητα του υλικού που εμπλέκονται στην αντίδραση με την απόλυτη τιμή της μεταβολής στο χρόνο, ο μέσος ρυθμός και ο στιγμιαίος ρυθμός χωρίζεται σε δύο είδη. Το μέσο ποσοστό της διαδικασίας της αντίδρασης, ένα χρονικό διάστημα (Δt) η αντίδραση στο ποσό του υλικού στο ποσό της μεταβολής ανά μονάδα χρόνου μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να μειώσει την ποσότητα του αντιδρώντος σώματος ή του εν λόγω προϊόντος με το ποσό της αύξησης? Στιγμιαίος ρυθμός είναι ο ρυθμός μεταβολής της συγκέντρωσης συναρτήσει του χρόνου , η συγκέντρωση - χρόνος λειτουργίας της εικόνας κλίση της εφαπτομένης σε μια συγκεκριμένη χρονική στιγμή. [2-3] Ισορροπίας της αντιδράσεως Ισορροπίας Αντίδραση: Θερμοδυναμική της αντίδρασης έχει φτάσει σε κατάσταση ισορροπίας, όταν. Στην αντιστρεπτή αντίδραση, τα αντιδραστήρια και το προϊόν φτάνει μια δυναμική ισορροπία, το εμπρός και όπισθεν ταχύτητα αντίδρασης της αντίδρασης είναι ίση με την συγκέντρωση των αντιδραστηρίων και των προϊόντων καμία αλλαγή. Είναι διαθέσιμο μέσω της αμμωνίας Haber, χημικές αντιδράσεις ταλάντωσης, όπως Belousov-Zhabotinsky αντίδραση (BZ αντίδραση), ιώδιο αντίδραση πολλών συστατικών ρολόι διαδικασία αντίδρασης για την επίδειξη. [2] |
| Χρήστης Ανασκόπηση | Όλα Ανασκόπηση [ 1 ]>>> |
| ||||
